El Capricho de la Duquesa 2

El capricho de la Duquesa

Introduccion 

William Perkin fue un químico británico, reconocido por el desarrollo de los primeros tintes sintéticos y es considerado un pionero de la industria química. Nació el 12 de marzo de 1838 en Londres. Con 17 años, obtuvo el primer tinte sintético, la anilina morada mientras era alumno de August Wilhelm von Hofmann. Años mas tarde, junto con su padre y su hermano, Perkin fundó una fábrica para producir estos tintes sintéticos, convirtiéndose en millonario muy joven.

Un pigmento es un material que cambia el color de la luz que refleja o transmite como resultado de la absorción selectiva de la luz según su longitud de onda. La mayoría de los pigmentos son colorantes secos, usualmente en forma de polvo fino, en esto se diferencia de los tintes, que suelen ser líquidos, aunque se puedan hacer pigmentos a partir de tintes.

El Capricho de la Duquesa

Un dia, el señor Perkin se encontraba en su laboratorio cuando la duquesa de Inglaterra lo visito con un pedido bastante exquisito. Como Perkins era un reconocido por sus pigmentos, le pidió que le fabrique un pigmento color blanco, un nuevo color blanco.

Para esto utilizó barras de aluminio y las quemó para acelerar el proceso de oxidación. Para esto tambien experimento cual seria la forma mas eficaz y rapida de hacerlo. Tapando en un frasco la cinta para obtener el humo de la cinta de magnesio oxidado.

Experiencia	Largo de la cinta(cm)	Resto de la cinta(cm)	Pigmento obtenido(g)
Video 1	4 cm	1 cm	0,111g
Video 2	6 cm	1 cm	0,166g
Video 3	8 cm	1 cm	0,245g
Video 4	10 cm	4 cm	0,238g

Debido a que con todas las medidas de cintas cada vez producía más pigmento, llegó un momento que al intentar con una cinta de 10cm no incinero toda la cinta por lo que también produjo menos pigmento de lo esperado, por este problema, Perkin experimento con agrandar el frasco que cubría el aluminio, aumentando así el oxigeno del ambiente. Por lo que ésta vez, usó la cinta de 10cm pero en un frasco mucho más grande. Dándole mejores resultados. 

Experiencia	Largo de la cinta(cm)	Resto de la cinta(cm)	Pigmento obtenido(g)
Video 5	10 cm	1 cm	0,313g

En conclusión, se puede decir que "Lo mas importante para determinar la cantidad de pigmento que podemos obtener es el tamaño del frasco" ya que por este, aumenta la cantidad de oxigeno necesario para oxidar el magnesio. El oxigeno pone un limite a cuanto se puede conseguir de pigmento blanco, sin importar la cantidad de magnesio.

Reacciones Quimicas y Fisicas

1) Clorato de potasio propiedades: solida, parece húmeda, blanca.

Observación: el clorato con el contacto al calor pasa de estado solido a liquido (transparente) y luego de un rato ebulle con burbujas y al darlo vuelta se transformo en solido
Cuando se le agrega el palo con la punta roja se aviva debido a que el clorato esta compuesto también por oxigeno y esto es lo que aviva el fuego del palo
La punta del punto de ignición se aviva mas
El residuo es solido, parece la cascara de un huevo, seco, frágil, fino, puntos de aire.
Es descomposición

Ecuación: KCIO3(S) -> KCL (S) + O2 (G)

2) Bicarbonato de sodio propiedades: polvo. Parece sal fina. Seco.

Cuando se le agrega ácido clorhídrico al bicarbonato de sodio se ebullece y salen burbujas y al colocar la punta de ignición se apaga, ya que libera dióxido de carbono que ahoga a la punta de ignición.
Sustitución simple

Ecuación: NaHCO3 (s) + HCL (aq) -> CO2 (g) + NaCL (aq) + H2O (l)

3) La granalla de zinc tiene burbujitas alrededor y el ácido clorhídrico es amarillento.
Cuando se destapo y se acerco un fósforo prendido hizo un ruido debido a que libero hidrógeno (ladrido de perro), después de esto el liquido quedo amarillento con espuma debido a su vencimiento.
Zm (s) + HCL (aq) -> H2 (g) + ZmCL2 (aq)
Simple sustitución

4) Se coloco una barrita de magnesio encima de fuego y libero una chispa radiante blanca, consumiendo el magnesio y dejando como una lamina semi-dura blanca pero frágil

Mg (s) + O2 (g) -> MgO (s)
Síntesis

B) Se mezclo el oxido de magnesio con agua y formando un hidróxido de magnesio y para corroborarlo se le agrego felafetaneina provocando en la mezcla un color fucsia que afirma que es un hidróxido

MgO (s) + H2O (L) -> Mg (HO)2 (L)

Ecuaciones balanceadas:

1)  2KCIO3(S) -> 2KCL (S) + 3O2 (G)

2)  2NaHCO3 (s) + 2HCL (aq) -> 3CO2 (g) + 2NaCL (aq) + H2O (l)

3)  Zm (s) + 2HCL (aq) -> H2 (g) + ZmCL2 (aq)

4)  2Mg (s) + O2 (g) -> 2MgO (s)

5)  3MgO (s) + 3H2O (L) -> 3Mg (HO)2 (L)

Reacciones químicas cotidianas: 

• La oxidación en el hierro. Cuando se deja el hierro al aire libre, este entra en contacto con oxigeno, esto causa una oxidación en el hierro, que queda de un color rojizo.
• Combustiones. Cuando se enciende un fósforos se trata de una reacción de combustión. La combustión combina las moléculas energéticas con oxigeno para poder producir dióxido de carbono y agua.
• Jabones y detergentes. Los jabones y detergentes se limpian a través de reacciones químicas. Las manchas de grasas unen al jabón y así pueden ser eliminadas con agua. Los detergentes ayudan a disminuir la tensión superficial del agua para que se puede limpiar.
• Libros viejos que huelen bien. La descomposición de la celulosa del papel de los libros, le da ese color amarillento a las hojas y un olor a vainilla. Con el tiempo, el papel empieza a liberar unos químicos que dicho olor asemeja a la vainilla.
• Llorar por la cebolla. La cebolla contiene moléculas de amino ácidos sulfóxidos. Al cortar la cebolla se rompen las paredes celulares liberando estos ácidos junto con enzimas que lo degradan a ácidos sulfénicos, un compuesto organosulfúrico que es irritante a los ojos.

Reacciones Físicas cotidianas: 

• Arrugar una hoja de papel; es transitorio, ya que no hay cambio de sustancia.
• Cortar una viga de hierro.
• Un resorte, constantemente es contraído y estirado pero siempre vuelve a su estado original.
• La madera, cuando se dilata por el calor y se contrae por el frió.
• Hervir agua. Cambio de estado pero no de composición.